Question

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

Answer 1

【答案】逆 加入HA后，溶液呈酸性，抑制水的电离 中 大于

【解析】

（1）已知HA为一元弱酸，将适量的HA加入水中后，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动；

（2）根据溶液呈电中性可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，已知c(NH4+)=c(Cl－)，则c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性；已知氨水为弱碱，则溶液中存在NH4+、NH3H2O，溶液中c(NH4+)=c(Cl－)=0.005mol/L，则初始时a大于0.01mol·L－1；已知中性溶液时，c(NH4+)=0.005mol/L，c(H+)=10-7mol/L，未电离的c（NH3H2O）=-0.005mol/L，则Kb=。