【题目】为探究温度对酶活性的影响,某生物兴趣小组设计了如下实验方案。
①取6支试管,分别向其中加入4mL淀粉溶液;
②将试管分别放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒温水浴锅中保温5min;
③向装有淀粉溶液的试管中滴加2滴淀粉酶溶液,立即放回水浴锅中并计时;
④每隔1分钟取2滴左右淀粉溶液,滴于多孔反应板上,滴加1滴碘液检测。记录取出的样液遇碘不呈蓝色所需的时间t。
分析回答下列问题:
(1)该实验的自变量是________________________________。
(2)不能选择过氧化氢酶和过氧化氢溶液进行探究,是因为_____________________________。
(3)该方案中淀粉酶溶液滴加2滴,不能过多,主要是为了避免___________________________。
(4)记录的实验结果如下表(“—”表示没有记录到实验结果):
温度 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
平均时间t | — | 7min | 3min | 2min | 7min | — |
请根据表中信息,用柱形图的形式表示温度对该酶活性的影响。___________________________。
实验结果表明该淀粉酶的最适温度范围是_______________。为进一步确定最适温度,需要________________________________________________。
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【题目】下列离子方程式写正确的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
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【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为﹣80℃,沸点137.1℃.在空气中强烈发烟,易与水发生反应.人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化,改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 . 下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式 .
(2)装置a中应放试剂为 , 其作用为 .
(3)该实验的操作顺序应为:②﹣(用序号表示). ①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c
(4)f装置中应放置的试剂为 , 其作用为 .
(5)已知S2Cl2与H2O反应时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式 .
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知: SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol- 1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时 v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为____________ 。
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是(______)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
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【题目】下列关于苯的说法中正确的是
A. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同
B. 苯分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在催化剂存在下,苯能与溴水发生取代反应,生成溴苯
D. 苯是一种密度比水大,不溶于水的有特殊气味的无色液体
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【题目】科学家模仿植物的光合作用,开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. GaN为负极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化
C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动
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【题目】2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.
I. 飞机的外壳通常采用钛铝合金材料。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为__________。
(2)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为_______________________________ (标明配位键)。
(3)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为__________________________________。
II. 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂。
(4)常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示:
其中碳原子的杂化方式为________,它们的个数比为______。
III. 大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
(5)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族,已知该元素价电子不遵循半充满排布规律,请写出其外围电子排布式___________。
(6)下图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有______个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个,C原子填入钨原子组成的_____空隙。钨原子填入碳原子组成的_________空隙。下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______
A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg
(7)假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为Mg/mol,密度为bg/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________
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【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol
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