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    Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：碳酸钠溶液与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，以此解答该题．
    解答： 解：Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
    故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
    点评：本题考查钠的化合物知识，为高频考点，本题注意碳酸钠与二氧化碳反应的特点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    Ⅰ．酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    （1）该学生的实验操作如下：
    a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
    b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    c．用蒸馏水洗干净滴定管．
    d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    e．检查滴定管是否漏水．
    f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     
    →c→
     
    →
     
    →d→
     
    →
     

    ②在G操作中如何确定终点？
     
    ．
    ③在G操作中，眼睛应观察
     
    （填选项字母）
    A．锥形瓶中溶液颜色变化   B．滴定管中溶液液面的变化
    （2）下列操作造成测定结果偏高的是
     
     （填选项字母）
    A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
     （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
     
    ．
    （2）该草酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T为
     
    元素（填元素名称）．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y在周期表中的位置
     
    ．
    （3）元素Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是
     
    ．
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
     
    （填酸的化学式），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的方程式，并命名有机产物．
    （1）乙醇与乙酸发生酯化反应：
     
    ．
    （2）乙二醇与乙酸按物质的量1：1发生酯化反应：
     
    ．
    （3）乙二醇与乙酸按物质的量1：2发生酯化反应：
     
    ．
    （4）乙二酸与乙醇按物质的量1：1发生酯化反应：
     
    ．
    （5）乙二酸与乙醇按物质的量1：2发生酯化反应：
     
    ．
    （6）乙二酸与乙二醇按物质的量1：1发生酯化反应生成环酯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、用一定浓度的盐酸滴定氨水测定后者浓度时，加入酚酞作指示剂
    B、在滴加酚酞的Na2CO3 溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3 溶液中存在水解平衡
    C、将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同的倍数后，醋酸溶液的pH大
    D、在蒸馏水滴加H2SO4，Ka不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，则该溶液是（　　）
    （a）一元强酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元强酸．
    A、（a）B、（b）
    C、（a）（c）D、（a）（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池，在放电时总反应可表示为，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O负极反应式：
     
    ；正极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于区别稀硫酸和浓硫酸的方法的是（　　）
    A、加水溶解，观察溶液温度变化
    B、取相同质量敞口放置，过一段时间在称量，比较质量变化
    C、取相同量，加入到氯化钡溶液中，观察是否有沉淀产生
    D、取相同量于试管中，加入铜片，加热观察，是否有刺激性气味的气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（　　）
    测定时刻/st1t2t3t4
    C（A）/mol?L-16322
    C（B）/mol?L-153.533
    C（C）/mol?L-112.533
    A、在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）?2C（g）
    B、该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C、A的转化率比B转化率的低
    D、在t3时刻反应已经停止

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