[题目]12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应.已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4.则元素Cl在还原产物中的化合价为A. -1价 B. +1价 C. +3价 D. +5价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为

A. -1价 B. +1价 C. +3价 D. +5价

【答案】A

【解析】

根据元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。

根据电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，设元素Cl在还原产物中的化合价为x，则有：（7－x）×0.02molL-1×15mL＝（6－4）×0.10molL-1×12mL。解得x＝－1，即元素Cl在还原产物中的化合价为－1价。故答案选A。

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（3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器A的名称为，干燥管D的作用为．
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