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    在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
    B、增大氢气的浓度可增大反应速率
    C、在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢
    D、达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化；
    可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
    解答： 解：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故A正确；
    B．增大氢气的浓度，化学反应速率增大，故B正确；
    C．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故C错误；
    D．达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化，故体系中各物质的质量分数不再改变，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的特征及可逆反应的特点，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是
     
    ；电池工作时，阳离子向
     
    （填“正极”或“负极”）移动；
    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此法为
     
    ．
    A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂或者分离方法不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液
    B、除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤
    C、除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水
    D、提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一个新发现，他认为，多年来被社会流传甚广的“百慕大三角”现象，很有可能是海底储存的大量可燃冰在“捣鬼”．根据所学知识，判断下列推理正确的是（　　）
    ①“可燃冰”又称天然气水合物，遇火即可燃烧
    ②海底储存的大量可燃冰如果在压力减小、温度升高的条件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，会形成大量的气泡，从而产生“巨浪”．同时，海水的密度也会降低，船只经过自然会下沉
    ③“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体．
    A、仅有①B、仅有①②
    C、仅有①③D、全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
     

    A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的SO2C．向装置中充入O2 D．升高温度
    （2）若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列说法正确的是
     

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于
    2
    9

    （3）生产中在550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
     
    ．A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：
     
    ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）
     
     K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+02（g）．该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （1）若在某温度下达到平衡时[N2]=0.5mol?L-1，[O2]=0.5mol?L-1，[NO]=0.1mol?L-1则平衡常数为
     
    ；
    （2）保持温度不变，将容器体积缩小一半，则化学平衡常数为
     
    ；
    （3）而对于该反应，同温度下，某时刻，若有c（N2）=0.1mol?L-1，C（O2）=0.1mol?L-1，c（NO）=0.2mol?L-1，是否为平衡状态
     
    （填“是”或“否”）
    （4）求该温度下N2（g）+02（g）?2NO（g）的化学平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，则硝酸的还原产物是（　　）
    A、只有N2O
    B、NH4NO3或N2O
    C、只有NO
    D、只有N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于电化学说法正确的是（　　）
    A、为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    B、电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
    C、可充电电池放电时，化学能转变为电能
    D、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（　　）
    A、溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
    B、由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
    C、溶液的pH：A＞B＞C
    D、A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

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