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【题目】某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡.触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化.

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________

A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择:________

(2)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________用离子方程式解释产生气泡的原因:________

(3)放出的气体是________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________.(写出一点即可)

(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是________

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

(5)除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

正极

NaOH

Al﹣3e=Al3+

2H2O+2e=2OH+H2

B

负极

稀盐酸

2Al﹣6e=2Al3+

6H++6e=3H2

C

正极

浓硝酸

Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

2NO3+4H+﹣4e=2NO2↑+2H2O

D

负极

稀硝酸

Cu﹣2e=Cu2+

2NO3+8H+=2NO↑+4H2O+6e

其中正确的是________,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与_________有关.

【答案】 C 在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入氯化钠(注意:不能加入盐酸),若反应明显加快了,说明上述推断正确 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2 氢气 随着反应进行生成铝离子浓度增大(或水解程度增大,产生大量H+或该反应放热,升高温度反应加快或铜与铝构成原电池,加快铝失电子) ABD B 电解质的性质

【解析】

(1)金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜氯化铝和硫酸铝阴离子的不同氯离子能破坏氧化铝表面薄膜而硫酸根离子不能;故选C;在硫酸铜溶液中加入铝片无明显现象再加入氯化钠(注意不能加入盐酸),若反应明显加快了说明上述推断正确

(2)金属铜呈暗红色金属铝能置换铜盐中的金属铜2Al+ 3Cu2+==3Cu +2Al3+氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐水解显酸性,金属铝能和酸反应产生氢气Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2↑;

(3)金属铝能和酸反应产生氢气温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果随着反应进行生成铝离子浓度增大(或水解程度增大产生大量H+或该反应放热升高温度反应加快或铜与铝构成原电池加快铝失电子);

(4)A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜再投入硫酸铜溶液中形成铝铜原电池能加速金属的腐蚀,故A正确;B、氧化铝能和强碱反应然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中形成铝铜原电池能加速金属的腐蚀,故B正确;C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠再投入铝片不反应C错误;D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中会形成铜、铝、硫酸铜原电池,金属铝做负极加快反应速率,故 D正确;故选ABD;

(5)铝片与铜片为电极电解质溶液为盐酸时金属铝做负极当氢氧化钠作电解质时仍是金属铝做负极当电解质是浓硝酸时金属铝和它钝化所以铜做负极了得看自发的氧化还原反应中失电子的单质原子是谁

练习册系列答案
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【题目】某同学设计计如下图所示装罝(部分夹持装置己略去)进行实验探究:

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1>t2

序号

V(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________

②若将锌片换成含杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________(填序号)。

A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨

(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用________(填序号)。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________

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I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)Z在周期表中的位置是___

(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________

(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________

II.若X和Y的核外电子数之和为22。

(4)X的气态氢化物的电子式为______,将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________

(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积是_________(标准状况)。

(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________

A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊

B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸

C.氯化氢比硫化氢稳定

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B. 加入Na2CO3溶液后,通过萃取的方法分离

C. 加入烧碱溶液之后蒸馏出乙醛,再加入浓硫酸,蒸馏出乙酸

D. 和Na反应后进行分离

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B. X为铜棒,YCuSO4溶液,开关C置于B处,铁棒质量将减小,溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒,YNaCl溶液,开关C置于B处,电子由负极流到铁片,再由铁片通过溶液流到碳棒,最后流回正极

D. X为锌片YNaCl溶液,开关C置于A处,铁氧化速率增加

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a.等于1.12L b.大于1.12L c.小于1.12L.

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