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    将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确

    D

    【解析】

    试题分析：四氯化碳难溶于水，密度大于水，而且与碘水的体积比为1:2，所以D对。

    考点：液体混合时的现象。

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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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    A．×100% B．×100%

    C．×100% D．×100%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    NaAlO2

    Y

    AlCl3

    NaOH

    NaAlO2

    HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

    C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 下面是元素周期表的简略框架图。

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

    （2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

    原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。

    （3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

    （4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

    AB

    CD

    EF

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长(10－10 m)

    2．31

    3．18

    2．10

    A．CD＞AB＞EF B． AB＞EF＞CD

    C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

    （1）A池是____________；Zn的电极名称是____________;B池是____________；

    Pt的电极名称是____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）

    （2）写出下列有关反应：C极上电极反应：_________________

    （3）B池中的总反应的化学方程式为________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为

    A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1

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