Question

14．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

• A．
  表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为-241.8kJ•mol^-1
• B．
  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• C．
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D．
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生产稳定化合物释放的能量；
B、反应物和生成物的浓度不可能都变大；
C、t₁℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变；
D、酸的酸性越强，pH的变化越大；

解答 解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、反应2NO₂?N₂O₄（g）中，反应物和生成物的浓度不可能都变大，故B错误；
C、t₁℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变，故C错误；
D、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，故D正确；
故选：D．

点评 本题依据图象分析问题，解决问题，考查学生的观察能力，并考查了基础知识，好题．