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    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
    A．滴加新制氯水,溶液pH减小B．通入过量SO2气体,溶液pH增大
    C．加水,溶液中氢离子浓度增大D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
    A

    试题分析：A． 若向H2S溶液中滴加新制氯水,，发生反应：H2S+Cl2="=" 2Cl－＋2H＋＋S↓。c(H＋)增大，所以溶液pH减小。正确。B． 若向H2S溶液中滴加通入过量SO2气体, 发生反应：2H2S+ SO2=3S↓＋2H2O，SO2＋H2O =H2SO3。H2SO3是中强酸，H2SO3比H2S更容易电离产生H+。所以溶液pH减小。错误。C．加水电离平衡正向移动，都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D．加入少量硫酸铜固体,发生反应：S2-+Cu2+=CuS↓。电离平衡H2SH++HS-和HS- H++S2-正向移动，c(H+)增大。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    K
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
    A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
    B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
    C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
    c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
    A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
    C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
    D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
    A．a=bB．a＞b
    C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
    A．氨水B．冰醋酸 C．酒精D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
    A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
    B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
    D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
    C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
    醋酸溶液浓度(mol·L－1)
    		0.001 0
    		0.010 0
    		0.020 0
    		0.100 0
    		0.200 0
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    ________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HB物质的量浓度(mol/L)
    		KOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    请回答下列问题：
    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
    A．前者大                              B．后者大
    C．二者相等                                  D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

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