Question

（2009?滨州模拟）经测定某种溶液中只含N

H

+ 4

、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

• A．四种离子之间不可能满足：c(N

  H

  + 4

  )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
• B．若c(N

  H

  + 4

  )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶质一定是NH₄Cl和NH₃?H₂O
• C．若c(Cl-)=c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)=c(OH-)，则溶液中溶质只有NH₄Cl
• D．若c(N

  H

  + 4

  )=c(Cl-)，则溶液一定呈中性

Answer 1

分析：A．溶液电荷不守恒；
B．溶液电荷不守恒；
C．氯化铵溶液呈酸性；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．溶液电荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），应有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），应有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），所以溶液中不可能存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液电荷不守恒，所以溶液中不可能存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨，即如果溶液中存在c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃?H₂O，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^-）+c（OH^-），如果c（NH₄⁺）=c（C1^-），则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点及从溶液电中性的角度分析．