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    【题目】下列研究目的和示意图相符的是( )


    ①

    ②

    ③

    ④

    研
    究
    目
    的

    固定容积的密闭容器中，压强对反应：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响

    固定容积的密闭容器中，温度对反应：
    N2(g) +3H2(g)2NH3（g） ΔH< 0的影响

    固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响

    等质量Na、K 分别与足量水反应

    示
    意
    图





    A. ①B. ②C. ③D. ④

    【答案】D

    【解析】

    A、依据先拐先平数值大，P1＞P2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；

    B、依据先拐先平数值大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气物质的量减小，图象中不符合，故B错误；

    C、增大二氧化碳浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向进行，图象中平衡向正反应方向进行，与实际不符合，故C错误；

    D、等质量钾和钠，钾的摩尔质量为39g/mol，钠摩尔质量为23g/mol，依据电子守恒可知与水反应时，钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快，先反应完，图象符合，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）

    A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

    B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

    C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）

    A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

    C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。

    I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

    （1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。

    （2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）

    ClO2

    Cl2

    水

    极易溶于水

    溶

    CCl4

    难溶

    易溶

    a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4

    （3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。

    II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。

    （4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

    （5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应

    B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol

    C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热

    D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是ΔH=283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

    （1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。

    （2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。

    （3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：

    ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；

    ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。

    （4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。

    （5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

    ①__________________________________________________________________；

    ②__________________________________________________________________。

    用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。

    （6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。

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