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    同温同压下，某气态芳香烃的密度是氢气的53倍，其中碳的质量分数为90.6%，则此烃的一氯代物有（不考虑立体异构（　　）
    A、13种B、14种
    C、15种D、16种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据相对氢气的密度计算芳香烃的相对分子质量，结合碳元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定烃的分子式，为苯的同系物，结合烃分子式确定可能的结构，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的种类来解答．
    解答： 解：某气态芳香烃的密度是氢气的53倍，则芳香烃的相对分子质量为53×2=106，则烃分子中C原子数目=
    106×90.6%
    12
    =8，H原子数目=
    106-12×8
    1
    =10，故该烃分子式为：C8H10，为苯的同系物，结构简式为：、、、，其分子中含有的氢原子的种类分别为5，3，4，2，所以此烃的一氯代物有14种，故选B．
    点评：本题考查有机物取代物同分异构体种类，注意侧链的判断、等效氢原子的判断，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、H2PO4-、NH4+、K+、Mg2+
    B、Mg2+、Na+、Cl-、F-
    C、H+、Cl-、SO42-、K+
    D、K+、Zn2+、Br-、NO3-

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    化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂
    B、随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径
    C、在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
    D、对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
    ①现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），要验证其主要成分．其方法是：先研细，加入
     
    溶解，再滴入足量的
     
    ，其现象是
     
    ，则说明其主要成分为氢氧化铝．
    ②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
     
    ．
    检验Fe3+常用的试剂除KSCN溶液外外，还可以用
     
    （填化学式），现象是
     
    ．其有关离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有（　　）
    A、17种B、18种
    C、19种D、20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
    B、使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    C、铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    总反应为吸热反应
    B、
    实验为用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
    C、
    可以表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
    D、
    可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原  理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
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    B、甲放电时为正极，充电时为阳极
    C、放电时正极的电极反应式为MHn-ne-═M+nH+
    D、汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．
    （4）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．

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