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    2．（1）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处：

    ①温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、②冷却水未下进上出
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶．

    分析 从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏，图中A为蒸馏烧瓶，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，以此来解答．

    解答 解：（1）由图可知，图中错误为温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷却水未下进上出，
    故答案为：温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水未下进上出；
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握图中装置的作用、仪器的使用、混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏的原理及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
    B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
    C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
    D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）
    A．△H＜0且△S＞0的反应肯定是不自发的B．△H＜0且△S＜0的反应肯定是自发的
    C．△H＞0且△S＞0的反应肯定是自发的D．△H＜0且△S＞0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
    海藻$\stackrel{灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$悬浊液$\stackrel{①}{→}$含I-的溶液$\stackrel{②}{→}$X$\stackrel{③}{→}$Y→晶态碘
    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

    【提示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2】
    回答下列问题：
    （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
    根据提示，②中反应是   （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）四氯化碳本身是无色、密度比水大的液体，它不是（填“是”或“不是”）电解质．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾（KCl）．
    （3）从F中将两层液体进一步分离的操作是分液．
    （4）在萃取过程中，使用到的（除烧杯和铁架台外）实验仪器有C（填序号）．
    A．试管　B．长颈漏斗　C．分液漏斗　D．蒸发皿　E．酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质分类正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaClCO2
    BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
    CNaOHH2CO3CaCl2SO2
    DKOHNaHSO4CaCO3CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    C．53g碳酸钠中含NA个CO32-
    D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：
    （1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC．（填序号）A、BaCl2           B、NaOH            C、Na2CO3
    （2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．【化学实验】
    1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，
    沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

    请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．

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