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    【题目】如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

    A. 将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成

    B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性

    C. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

    D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

    【答案】A

    【解析】

    A．电石中含有杂质，与水反应时除了生成乙炔，还有硫化氢，磷化氢生成，三者均可能使溴水褪色，A项错误；

    B．酸性高锰酸钾可以氧化乙炔气体，B项正确；

    C．通过控制滴加速率、可以控制饱和食盐水的用量，从而控制乙炔的生成速率，C项正确；

    D．烃类燃烧时，其明亮程度、是否产生黑烟都和含碳量有关，有浓烈的黑烟说明乙炔含碳量高，则乙炔的不饱和程度高，D项正确；

    所以答案选择A项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及含磷化合物是重要的化工原料，广泛应用于洗涤剂、农药、医药、水处理等行业回答下列问题：

    （1）基态P原子的轨道表示式为 ___（填字母）。

    a．[Ne] b．[Ne]

    c．[Ne] d．[Ne]

    （2）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：

    其中最小的环为___元环，每个环平均含有___个P原子。

    （3）杀虫剂敌敌畏是有机磷化合物，其结构简式如图所示，其中C原子的杂化方式为____，甲基得一个电子后为CH3-，其空间构型为_____。

    （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。

    ①PH3、NH3、BP三种物质的熔沸点由大到小的顺序为_____。

    ②磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，则磷化硼的密度是___g·cm-3。（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型:

    (1)乙醇制乙烯：_________________，反应类型：_________________。

    (2)乙醇与浓氢溴酸反应：_________________，反应类型_________________。

    (3)苯酚与浓溴水反应：_________________，反应类型_________________。

    (4)乙醛与银氨溶液反应：_________________，反应类型_________________。

    (5)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_________________，反应类型_________________。

    (6)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________________，反应类型_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是(　　)

    A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

    C. 与NaOH的醇溶液共热反应

    D. 在催化剂存在下与H2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

    A. 该反应的进行一定需要加热

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

    C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

    D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备溴乙烷的装置(已知溴乙烷的沸点38.4℃)。步骤如下:

    ①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;

    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇(密度为0.789g/cm3)、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的23g溴化钠和几粒碎瓷片;

    ③小心加热,使其充分反应。

    已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

    请回答下列问题:

    (1)写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式___________________________________。

    (2)在大烧杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反应一段时间后，U型管内可观察到的现象是___________________________。

    (3)反应时若温度过高会有副反应发生，写出发生有机副反应的化学方程式________。(任写一个)

    (4)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,最好选择下列试剂中的__________(填序号)

    A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液

    除杂所需的主要玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可再用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________________(填操作名称)。

    (5)最后制得溴乙烷产品14.2g，求上述实验中溴乙烷的产率为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）

    A. 所有氮原子均采取sp3杂化

    B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

    C. 三聚氰胺的分子式为C3N3H6

    D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

    A.均为0.84 L

    B.均为0.56 L

    C.①＞②

    D.②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

    A．

    B．

    C．

    D．

    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________

    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

    ①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。

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