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    17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．合成氨时高温、高压对合成氨有利
    D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；
    B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不选；
    C、合成氨时高温、高压可以加快反应速率，对合成氨有利，高温平衡逆向移动，对合成氨不利，所以不能用勒沙特列原理解释，故C不选；
    D、醋酸溶液稀释时，醋酸电离程度增大，但是溶液的体积增大，氢离子浓度减小，pH增大，不能用勒沙特列原理解释，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．四氯化碳分子的电子式：
    C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：D．丙烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．Zn为负极，碳极发生氧化反应
    C．工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
    D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如图：
    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
    （2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
    （3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据化学物质的俗名写出它们的化学式：①胆矾CuSO4•5H2O②明矾KAl（SO4）2•12H2O
    （3）当某一溶液中含有Fe2+和Fe3+，写出检验Fe2+的存在的实验操作．取溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
    溶解性（本身均可做溶剂）沸点（℃）密度（g/mL）
    乙醇与水混溶，易溶于有机溶剂78.50.8
    溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4
    某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．

    （1）①仪器A的名称是：直形冷凝管；
    ②容器B的容积是：c，
    a．150mLb．200mLc．250mL
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
    （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）bd，然后再进行分液操作即可．
    a．四氯化碳    b．碳酸钠稀溶液    c．无水CaCl2    d．无水MgSO4
    （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
    （6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80.275%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．下列叙述正确的是（　　）
    A．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2：1
    B．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1：1
    C．残留固体中只有Na2CO3
    D．残留固体中只有Na2CO3 和NaOH

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