Question

某元素的同位素_Z^AX，其XCl₂的1.11g配成溶液后，在溶液中加入1molL^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀．已知此同位素的原子核中含有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置？
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出有关化学方程式．

Answer 1

【答案】分析：根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再由M=计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．
解答：解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=n（Cl^-）=×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）==111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
答：X的质量数是40；
（2）X元素原子的质子数=质量数-中子数=40-20=20，
故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）₂和H₂，放热，有气体放出，溶液变浑浊，该反应为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
答：剧烈反应，放热，有气体放出，溶液变浑浊．该反应为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．
点评：本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，较简单，难度不大，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答．