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    【题目】工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

    A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

    B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

    C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

    【答案】B

    【解析】

    A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A正确；

    B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

    C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

    D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

    答案选B。

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    【题目】下列表述合理的是

    A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2

    B. 溴乙烷的比例模型是

    C. 羟基的电子式：

    D. CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

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    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

    (1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是________。

    A．0～1 min B．1～3 min

    C．3～8 min D．8～11 min

    (3)平衡时CO2的转化率为________，该条件下的平衡常数K＝________。

    (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

    B. 将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA

    C. 100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

    D. 7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)

    (1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子结构示意图_________________。

    (2)写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式________________，C2A4的结构式为：_______________，用电子式表示E2D的形成过程：_____________________。

    (3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_____________________。(用离子符号表示)

    (4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。

    (5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为_____________________________________，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    B. 通入CO2的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)与曲线a对应的离子方程式为_____。

    (2)曲线b代表的微粒为_____________，n2的值为__________。

    (3)若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为_____________。

    (4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为_________。

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    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填标号)。

    A．

    B．

    C．

    D．

    (2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填标号)。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    (3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

    可知，Li2O晶格能为________kJmol﹣1，Li原子的第一电离能为_______kJmol﹣1，O=O键键能为________kJmol﹣1。

    (4)Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+______个，O2-_______个。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素

    B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物

    C.的名称为2﹣乙基丁烷

    D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体

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