Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
• B． 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
• C． 常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA^-的电离程度大于其水解程度
• D． 一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

Answer 1

分析 A．粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn作负极，比Zn不活泼的金属及非金属可作正极；
B．氯水中含盐酸和HClO，HClO具有漂白性；
C．弱酸酸式盐NaHA的pH=6，电离显酸性；
D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）中△S＞0，该反应不能自发进行．

解答 解：A．粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn作负极，比Zn不活泼的金属及非金属可作正极，则粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，故A不选；
B．氯水中含盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，故B不选；
C．弱酸酸式盐NaHA的pH=6，电离显酸性，则说明HA^-的电离程度大于其水解程度，故C选；
D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）中△S＞0，该反应不能自发进行，则△H-T△S＞0，可知△H＞T△S＞0，故D不选；
故选C．

点评 本题考查较综合，为高考常见的冷拼试题，涉及电化学、物质的性质、水解与电离、反应的焓变及反应进行的方向等，侧重化学反应原理及分析、应用能力的考查，题目难度不大．