练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO2-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化铝与氨水不反应；
    B．氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；
    C．二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；
    D．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO2-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．
    解答： 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故C错误；
    D．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO2-恰好完全沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
    （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
     
    ，看到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
     
    ，看到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、室温下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、25℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2 HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
    B、向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2 SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20
    C、足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2 HC03-
    D、向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、HCO3-的水解方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe+8 H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B、
    用于制备并收集NH3
    C、
    可形成原电池并获得稳定电流
    D、
    用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    2）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积
    F．加入合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
     
    ；pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液
    c(H+)
    c(OH-)
    =104，V1与V2的大小关系为
     
    （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
    （5）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1  BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为
     
     mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；
    ②天然气和水煤气都是可再生能源；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系．上述说法正确的（　　）
    A、①②③④B、①②⑤⑥
    C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案