【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。
【答案】硫酸钡 盐酸 溶液中不再产生气体 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圆底烧瓶
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用于钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡可以将硫酸根离子沉淀；除去镁离子和硫酸根离子顺序任意，钙离子用碳酸根离子沉底，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，过滤之后，加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入试剂顺序为④③②①，钡离子可以将硫酸根离子除去，反应离子方程式为：Ba++ SO42—=BaSO4↓，所以沉淀A为BaSO4。(2)盐酸可以和碳酸根离子反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，所以，答案为盐酸、溶液中不再产生气体。（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀B、C、D分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。（4）过滤实验用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗，装置③为圆底烧瓶，故答案为④；仪器③的名称为：圆底烧瓶。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：
KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出E元素名称：________
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为________________。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5）As的卤化物的熔点如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：
(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________，
该反应自发进行的条件________。
(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5
图1 图2
①下列说法不正确的是________。
A．ΔH4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。__________________________
图3
(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. HB是强酸
D. a、b两点溶液中水的电离程度相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g
D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】计算
（1）瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是1:4的时候极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比____。
（2）2.3g钠跟水完全反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。试计算：
①生成的气体在标况下的体积________。
②完全反应后转移的电子个数为________________。
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