Question

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

1. A.
   H₂O和NH₃
2. B.
   CCl₄和H₂S
3. C.
   C₂H₂和CO₂
4. D.
   H₂O₂和CS₂

Answer 1

A
试题分析：由同种原子构成的共价键是非极性键，不同种原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、H₂O分子中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B、CCl₄分子中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；C、C₂H₂分子中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CS₂中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误，答案选A。
考点：考查极性键与非极性键；极性分子与非极性分子的判断