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18.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(  )
A.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn-2e-═Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e-═Cu
B.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e-═H2
D.图Ⅱ,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高

分析 A、活泼金属锌失去电子,电子沿导线流向正极,内电路离子的定向移动,构成闭合回路;
B、Na2SO4替换ZnSO4,负极仍是锌放电,原电池中的铜本身未参与电极反应;
C、溶液中氢离子来源于水的电离,氢离子浓度很小;
D、阳极是氯离子放电,生成氯气,氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电.

解答 解:A、活泼金属锌失去电子,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,电子沿导线流向正极,正极Cu2++2e-═Cu,内电路离子的定向移动,构成闭合回路,才是电流形成的完整过程,故A错误;
B、Na2SO4替换ZnSO4,负极仍是锌放电,原电池中的铜本身未参与电极反应,所以可用能导电的石墨替换Cu棒,故B正确;
C、溶液中氢离子来源于水的电离,氢离子浓度很小,所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极,阴极周围的水电离出氢离子在阴放电,故C错误;
D、阳极是氯离子放电,生成酸性气体氯气,氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电,导致阳极附近pH降低,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原电池原理和电解池,明确电子的流向是解本题的关键,再结合电池反应式来分析解答即可,难度不大.

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表一
/min0246
n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率
                 B.2~6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L•min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
     D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)
A.AB.BC.CD.D

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B.乙醇和乙二醇
C.淀粉和纤维素
D.
E.
F.
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②互为同分异构体的是E F.
③既不是同系物,也不是同分异构体,但可看成是同一类物质的是B C.
(2)现有下列物质,请将其字母按要求填入空格内:
A.淀粉  B.葡萄糖   C.蛋白质     D.油脂
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