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    工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：

    （1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：                  ；

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液    b、Ba(OH)2溶液     c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为                           (填写序号) ；

    （3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为          （设电解时溶液的体积不变）。

     

    【答案】

    （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）b a c  （3）0.05mol/L

    【解析】

    试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电，生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

    （2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和SO42－用氢氧化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氢氧化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氢氧化钡的后面，因此正确的顺序是b、a、c。

    （3）根据电解的方程式可知，生成的氢气和氯气的物质的量是相等的，所以氢气和氯气的物质的量分别都是。则生成的氢氧化钠的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度为。

    考点：考查电解池的有关判断、电极反应式的书写、电解和物质的量浓度的有关计算

    点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。试题难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力，提高学习效率，调动学生的学习积极性。

     

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    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。
    (1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
    ①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：___________；阴极：____________
    ②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________。
    ③为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。
    A．增大阴极碳钢网的面积
    B．提高饱和氯化钠溶液的温度
    C．加大阴极与阳极间的距离
    D．提高电解时电源的电压
    (2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好？____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
    方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
    方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
    方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中

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    科目：高中化学 来源：广西自治区模拟题 题型：实验题

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_____________。
    （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥________。
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________。
    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________。
    （5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。
    A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．结晶法
    （6）工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得。若要获取标况下11.2×103m3的氯气，将同时获得
    ________ 吨NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：

    （1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：                   ；

    （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液    b、Ba(OH)2溶液     c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为                            (填写序号) ；

    （3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为           （设电解时溶液的体积不变）。

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