一定温度下.下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中.c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B．pH=a的氨水溶液.稀释10倍后.其pH=b.则a=b+1 C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO₃应属于(　　)

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸

⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　 B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是(　　)

A．溴单质可以和烧碱溶液反应

B．溴单质只具有氧化性

C．在化学反应中可得1个电子，显－1价

D．可用硝酸酸化的AgNO₃溶液来检验Br^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。下列说法中不正确的是(　　)

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应

C．1 mol C₃H₈和5 mol O₂所具有的总能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P₁不变，E→A所需时间为x；维持P₂不变，D→C所需时

间为y，则：x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P₁突然加压到P₂，再由P₂无限缓慢降压到P₁

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V_标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①__________________________ ②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液 B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO₄²

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)下列物质的电离方程式如下：

HClO₄===H^＋＋ClO；

Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃===2Fe³^＋＋3SO；

KHSO₄===K^＋＋H^＋＋SO。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

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