Question

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^—)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^—)= c(Na⁺)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH^—)：b点＞c点，故B正确；C．如果c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH^—)＝c(H⁺)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)，，故C正确；D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)，故D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较