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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A将磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    DNH4HCO3溶液中滴入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘离子容易被铁离子氧化成碘单质；
    B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
    C．二氧化硫少量，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
    D．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．

    解答 解：A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故A错误；
    B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故C正确；
    D．碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电化学有关说法中正确的是（　　）
    A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈
    C．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
    D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B．4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．己知红磷转化为白磷需要吸收热量．
    ①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1
    ②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
    则△H1与△H2的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    （2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
    中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
    （5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
    （6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
    （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
    （4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
    A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
    B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
    D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
    （l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4＞H2AsO4
    （2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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