Question

11．用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L^-1）分别为（　　）

• A． 0.12，0.04
• B． 0.04，0.12
• C． 0.12，0.06
• D． 0.03，0.09

Answer 1

分析 根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，结合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$计算酸碱浓度．

解答 解：根据图象知，当V（NaOH）=30mL时，混合溶液呈中性，说明n（HCl）=n（NaOH），盐酸的体积是10mL，氢氧化钠的体积是30mL，则c（HCl）=3c（NaOH），当氢氧化钠溶液体积为20mL时，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3C（NaOH）×0.01L-C（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，
所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意先根据溶液体积确定酸碱浓度关系，再结合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$进行解答，难度中等．