化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡 移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数 ；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率 ．（填增大、减小、不变）
| 化学平衡的影响因素． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 根据外界条件对平衡的影响分析：增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动． |
| 解答： | 解：化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时 （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体． ①分离出C，减少生成物浓度平衡正向进行； 故答案为：正向； ②使密闭容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A的转化率减小； 故答案为：减小； ③反应是放热反应，如果升高温度，平衡逆向进行，C为有色气体，平衡混合物的颜色变浅； 故答案为：变浅； ④加入催化剂D，改变反应速率不改变化学平衡，平衡不移动； 故答案为：不变； （2）若A、C为气体，B为固体； ①反应前后气体体积不变，加压平衡不动，则A的体积分数不变； 故答案为：不变； ②B为固体，增加B的量，不允许化学平衡，平衡不动，A的转化率不变； 故答案为：不变； |
| 点评： | 本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大． |
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)如图所示的是干冰的晶胞结构。观察此图，发现干冰的晶胞呈________体。在干冰晶体中CO2分子之间通过________结合为晶体。
(2)试判断：①CO2 ②CS2 ③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
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| A． | 混合物中各组分的浓度发生改变 |
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| B． | 正、逆反应速率发生改变 |
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| C． | 反应物的转化率发生改变 |
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| D． | 混合体系的压强发生改变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 升高温度： |
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| B． | 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
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| C． | 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
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| D． | X的正反应速率是Y的逆反应速率的 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全
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科目：高中化学 来源： 题型：
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物，其合成过程如图(水及其他无机产物均已省略)。
请分析后回答下列问题：
(1)写出下列反应的反应类型：① ，② 。
(2)D物质中的官能团名称为 。
(3)物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 。
(4)A→B的反应条件为 。
(5)写出下列转化的化学方程式：C→D 。B+D→E 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ）
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| A． | 若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min） |
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| B． | 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol |
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| C． | 若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 |
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| D． | 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨
C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨
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减小
倍