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    《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ 3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y
     
       Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为
     
    ．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是
     
    ．
    （3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是
     
    、
     
    ．
    （4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．
    （5）金属原子
     
       （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同．
    考点：原子结构与元素的性质,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,金属晶体的基本堆积模型
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；据此解答．
    解答： 解：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；
    （1）已知化合物NCl 3与H2O发生反应的化学方程式为NCl 3+H2O→NH3+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的结构为H-O-Cl，与H2O的H-O-H相似，是V形；
    故答案为：大于； V形；
    （2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，的相对分子质量为32的是N2H4，其结构式为H-
    H
    /
    N
    =
    H
    /
    N
    -H，分子中含有5个σ键，所以1mol该氢化物中的σ键数是5NA；
    故答案为：5NA；
    （3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3 和NO2-的原子数和价电子数相同互为等电子体，
    故答案为：O3 和NO2-；
    （4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2-为：上下面
    1
    2
    ×2，顶点
    1
    6
    ×12，晶胞内部有3个，所以共有
    1
    2
    ×2+
    1
    6
    ×12+3=6个，则Cr与O的离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；
    故答案为：Cr2O3；
    （5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；
    故答案为：Mg．
    点评：本题综合查物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞图的分析等，难度中等，注意等电子体中价电子总数和原子数分别相等，掌握均摊法进行晶胞的有关计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
     n(NH3) 
    .
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图中的B点处，NH3的平衡转化率．
    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为
     
    ，该电池
    正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    B、1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
    C、标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
    D、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　）
    A、2Cl-+Cu2+
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    B、2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、2Cu2++2H2O　
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何除去下列物质中混有的杂质（括号内物质为杂质）
    序号 固体混合物 除杂方法或除杂试剂
    ① Na2CO3（NaHCO3）
     
     
    ② Fe2O3（Al2O3）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
    ①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：
     
    ．
    ②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是
     
    （填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为
     
    ．
    ③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为
     
    （填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：
     
    ．
    （2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的
     
    （填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cl-、ClO-、Fe2+、K+
    B、NH4+、SO42-、K+、Cl-
    C、MnO4-、Cl-、Na+、K+
    D、HCO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，一科学小组由 
     
    70
    31
    Ga和 
     
    210
    83
    Bi两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子．则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　　）
    A、161B、5C、166D、52

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程和如图溶解度曲线，

    回答相关问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，操作②名称是
     
    ，操作③的名称是
     
    ，操作④的名称是
     
    ；
    （2）氯化镁晶体是固体
     
    （选填“A”或“B”）；
    （3）在对无色液体浓缩之后，进行操作④之前，往往先向浓缩液中加入少量水，目的是
     
    ；
    （4）若用化学方法对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是（填序号）
     
    ；
    A．BaCl2          B．NaOH             C．Na2CO3           D．HCl
    （5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl2，几乎不含其他盐类，原因是
     
    ．

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