Question

【题目】根据内容填空：
（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ． 若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ．
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ， 混合气体的平均相对分子质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）27.6%,48.3%
（2）1：1,51.5
【解析】解：（1）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数= ×100%=27.6%；

其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ×100%=48.3%，

所以答案是：27.6%；48.3%；
（2）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100mL﹣x），则：

Cl2+	H2 2HCl	2H2 +	O2 2H2O
x	x	2（100mL﹣x）	（100mL﹣x）

所以，x+2（100mL﹣x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL﹣50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为： =51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，

所以答案是：1：1；51.5．