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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )

    A.1 mol Cl2全部作为氧化剂时，失去的电子数为2NA个

    B.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA个

    D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

    【答案】C

    【解析】

    A．1 mol Cl2全部作为氧化剂时，得到的电子数为2NA个，故A错误；

    B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为，则含有2NA个氢原子，故B错误；

    C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2物质的量为，则含有的原子数为3 NA个，故C正确；

    D．NA个一氧化碳分子物质的量为，和0.5 mol甲烷的质量比为1mol×28 gmol1：0.5mol×16 gmol1= 7∶2，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

    A．N是阴离子交换膜

    B．Y电极上产生有色气体

    C．X电极区域有浑浊产生

    D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断不正确的是（　　）

    A.①中的I2为气态，②中的I2为固态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

    (2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

    (4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

    (5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    甲 乙 丙

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

    ②该晶体的密度为________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素包括钪、亿和系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿（主要化学成分为CeFCO3）提取铈族稀土元素的一种工艺流程如图：

    已知：①焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，Ce(
    OH)3的Ksp=10×10-20

    ②Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取剂HR萃取

    （1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石____处理。

    （2）“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___。

    （3）“转化”过程中H2O2的作用是___。

    （4）“萃取”过程中发生反应：Ce3+（水层）+3HR（有机层）CeR3（有机层）+3H+（水层）设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR应该具有的特点是____。

    a．萃取剂HR的密度一定比水大

    b．萃取剂HR不溶于水，也不和水反应

    c．萃取剂HR和Ce3+不反应

    d．Ce3+在萃取剂中溶解度大于水中

    （5）“调节pH”时，为了使Ce3+完全沉淀（浓度小于1×10-5mol/L），溶液的pH应大于___。

    （6）“氧化”操作得到产品的化学方程式为____。

    （7）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。写出CeO2消除CO的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（ ）

    实验

    现象

    （i）中a、b两极均有气泡产生

    （ii）中b极上析出红色固体

    （iii）中b极上析出灰白色固体

    A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

    B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

    C.（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓

    D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO＋CH3CHORCH===CHCHO＋H2O；②||＋。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________。

    (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。

    (3)E的结构简式为_________________________________。

    (4)由B 生成C加入氢氧化铜，加热反应的化学方程式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

    A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

    B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

    C. 开始时，正、逆反应同时开始

    D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

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