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    6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    XYZ
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
    液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
    （3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O．
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-；
    （3）铝、氧化铝都与氢氧化钠等强碱的溶液反应；
    （4）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，
    （1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA族，
    故答案为：第二周第ⅣA族；
    （2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-，NH2-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）铝、氧化铝都与氢氧化钠等强碱的溶液反应，不能贮存强碱溶液，反应的离子方程式分别为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，
    故答案为：Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

    点评 本题考查结构性质关系应用，涉及电子式、离子反应等知识，推断应是解题关键，侧重对学生综合能力与基础知识的掌握，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
    B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
    C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是d（选填序号）
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）
    则下列说法正确的是d（选填序号）；
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    □FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
    A．
    乙醇    		B．
    金属钠    		C．
    天然气    		D．
    乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2． 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图1所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示．铁架台等夹持固定仪器已略去）．请回答下列问题：

    （1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置DBC（用序号A、B、C…表亦）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤；
    步骤1：检査装置气密性后，装人药品
    步骤2：打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1
    步骤3向装置中通入氢气并在C处收集氢气并检验是否纯净
    舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间：
    步骤5：停止加热，继续通入氢气使固体充分冷却
    步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应，
    （3）离子型金属氢化物，如NaH、CaH2，等，易与水反应产牛氢气．试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．请你分析该同学的判断是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解释原因（若判断合理，此问不用两答）否，金属钙和水反应也有相似的实验现象
    （4）乙同学利用如图2装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH2生成．若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V（H2）体积为$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范围时，可说明有CaH2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    （1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
    （2）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
    C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．框图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④（填编号）．
    （3）写出E→D的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
    （2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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