常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．①到②水的电离程度逐渐减小
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mo
l·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO
＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO
与AlO的物质的量之比为1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是
A．NaCl B．NaCl、NaHCO3
C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A．煤焦油、石油、花生油都属于烃
B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解
C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的做法正确的是
A．用pH试纸测氯水的pH
B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：
（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。
（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。
（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一固定容积的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值可能为( )
A．1 B．2
C．3 D．任意值
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )。
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数
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