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    如图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子，代表碳原子）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：球棍模型与比例模型,常见有机化合物的结构
    专题：化学用语专题
    分析：比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．
    解答： 解：A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子4个氢原子，则结构简式为CH4，故A错误；
    B、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则结构简式为CH2=CH2，故B正确；
    C、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和6个氢原子，1个氧原子，则结构简式为CH3CH2OH，故C错误；
    D、由比例模型可以看出分子中有6个碳原子和6个氢原子，为苯分子结构，则结构简式为C6H6，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查学生利用比例模型来分析乙烯分子，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C、氢氧化镁溶于盐酸：H++OH-=H2O
    D、钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．有关原溶液中下列说法不正确的是（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
    C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
    D、CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A、常温常压下测得1mol N2的质量为28g
    B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
    C、用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
    D、用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、纯水
    B、向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
    C、溴水
    D、有尘埃的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
    A、燃烧时发出黄色的火焰
    B、钠原子的最外层只有一个电子
    C、钠有很强的还原性
    D、钠燃烧时生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
    B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
    D、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A
     
    E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）写出B和E组成的化合物的电子式：
     
    ．
    （5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol A的单质，则该反应在298K下的△H=
     
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）．

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