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    有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

    　

    B．

    根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

    　

    C．

    可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

    　

    D．

    在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化


    考点：

    氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；

    B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；

    C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；

    D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．

    解答：

    解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；

    B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；

    C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；

    D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．

    故选：D．

    点评：

    本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

    　 A． 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    　 B． 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    　 C． 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    　 D． 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中，元素的电负性递增的是（　　）

    　

    A．

    Na  K  Rb

    B．

    N  B  Be

    C．

    O  S   Se

    D．

    Na  P  N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．

    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有　　种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为　．

    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是　　（填序号）．

    A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解

    C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁

    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．

    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是　　和　　．

    ②胆矾晶体CuSO4•5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是　　，配位数是　　．

    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为　．

    ④CO、NH3等也能与Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？　　．

    ⑤过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　　．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去﹣个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因　　．

    元素

    Mn

    Fe

     

    电离能kJ•mol﹣1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

    　

    B．

    1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

    　

    C．

    1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数

    　

    D．

    1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水；④碘水的混合物．分离以上混合液的正确方法依次是（　　）

    　

    A．

    分液、萃取、蒸馏、过滤

    B．

    蒸发、过滤、分液、萃取

    　

    C．

    分液、蒸发、萃取、过滤

    D．

    蒸馏、萃取、分液、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列反应的离子方程式：

    ①碳酸钙溶于醋酸中　；

    ②向稀氨水中加入稀盐酸　　；

    ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是（　　）

    　

    A．

    制取并收集氨气

    　

    B．

    .

    收集并测定氧气的体积

    　

    C．

    .

    制乙酸乙酯

    　

    D．

    .

    用苯分离出碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    (1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是                                       。

    (2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：                                  。

    (3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

    (4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

    A.H2C2O4·2H2O            B.FeSO4       C.浓盐酸     D.Na2SO3

    (5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是________________；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为__________mol/ L；

    (6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。

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