练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
      
    A

    试题分析：加入铁粉后发生的离子反应的顺序为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，n(Fe)：n(Fe2+)=1：3；再发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2+ +H2↑， n(Fe)：n(Fe2+)=l：1，所以答案A正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
    （1）废液中含有的金属离子是                                      。
    （2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
    （3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)上述过程CCl4层在试管中位于     (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____  ，使用的玻璃仪器是            。
    (2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
             +        +         →         HIO3+    
    (3)把KI换成KBr。则CC14层变为    色，该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
    （1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
    ①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3，完成该反应的化学方程式：
    □ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是                   。
    （2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3－－ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr(OH)4的化学方程式为         。
    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr4＋)=         。
    （已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中离子浓度为1×10－5mol?L－1时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

    （1）试剂x是_________（写化学式）。
    （2）配平下列方程式：
    ____
    （4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用标准溶液进行滴定（MnO被还原为）。
    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______________（填仪器名称）中。
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式                      。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                          。
    （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是         。
    a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
    ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
    ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
    下列判断正确的是
    A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
    B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
    C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
    D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是
    A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
    C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案