欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液
C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与焓变有关
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-===HSO
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH-—→2CO+12H2O+14e-、7H2O+7/2O2+14e-—→14OH-,有关此电池的推断正确的是( )
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中,CO向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2 220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
(3)已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=44.0 kJ· mol-1,试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物
用途非常广泛。
(1)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,
该电池的正极反应式为 。
(2)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H2(g) = MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3= 。
(3)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:
(1)①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。
(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。
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