Question

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO₃^-+5I^-+6H⁺===3I₂+3H₂O　②I₂+HSO₃^-+H₂O===2I^-+SO₄^2-+3H⁺。

当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是

1. A.
   在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
2. B.
   上述两个反应中，反应速率较快的是②
3. C.
   时钟反应的快慢由反应②决定
4. D.
   “溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

Answer 1

C
试题分析：由反应①②可以得出KI是KIO₃、KHSO₃反应的催化剂，反应中生成的I₂能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢，属于答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，综合性强，旨在对学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力。