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    5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
    B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
    C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

    分析 周元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属，以此来解答．

    解答 解：A．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故A错误；
    B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；
    C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；
    D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
    已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
      Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
     颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色
     Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6
    某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
    （1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    （2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
    （3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．异戊二烯是合成橡胶的重要单体，以异戊二烯为原料制备生物降解塑料（PHB）的合成路线如下：

    已知：①
    ②
    回答下列问题：
    （1）应用系统命名法对A进行命名：2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）B生成C的化学方程式为．反应类型为加成反应或还原反应．
    （3）E中含有的官能团名称是羧基、羰基，E分子中最多5个碳原子共平面．
    （4）F的结构简式为CH3CHOHCH2COOH．
    （5）D的链状结构同分异构体中能发生银镜反应，且能与Va2CO3溶液反应的有2种，写出其中一种的结构简式：OHCCH2CH2COOH、OHCC（CH3）COOH（任一种）．
    （6）参照上述合成路线，设计一条以F为起始原料（其他原料任选）制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去

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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
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    C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    A．②中所含官能团种类比③中多
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    D．等物质的量的②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NH4Br：B．CaCl2：C．N2：N??ND．Na2O2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2-=Ag2S↓+2NO3-
    B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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