Question

8．Na₂CO₃溶液呈碱的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，NH₄⁺在溶液中水解；NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合后，HCO₃^-和Al³⁺发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，据此写出离子方程式．

解答 解：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-在溶液中水解导致溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，NH₄⁺在溶液中水解导致溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NaHCO₃跟Al₂（SO₄）₃混合后，HCO₃^-和Al³⁺发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

点评 本题考查了盐溶液显酸碱性的原因以及盐类水解的离子方程式的书写，难度不大，注意双水解的发生．