Question

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

则CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂  b．降低反应温度

c．增大体系压强    d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

Answer 1

答案：(1)－90.1　(2)ac

(3)①小于　②(V/a)²　③增大

(4)①SO₂＋2H₂O－2e^－===4H^＋＋SO

②HSO＋H₂O－2e^－===SO＋3H^＋