Question

①NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，判断三种化合物熔点的高低顺序为（　　）

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．②＞①＞③

Answer 1

分析：在离子晶体中，阳离子相同时，阴离子的半径越小，晶格能越大，阴离子相同时，阳离子的半径越小，晶格能越大，则晶格能大的离子晶体的熔点越高．

解答：解：①NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，
由阳离子相同时，阴离子的半径越小，晶格能越大，阴离子相同时，阳离子的半径越小，晶格能越大，
阴离子半径I^-＞F^-，则熔点③＞①，
阳离子半径K⁺＞Na⁺，则熔点①＞②，
所以三种化合物熔点的高低顺序为③＞①＞②，
故选B．

点评：本题考查离子晶体中熔点的比较，明确离子半径与晶格能、晶体熔点的关系是解答本题的关键，难度不大．