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    （1）写出乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：根据物质的性质来书写化学方程式，有机反应一般用箭头代替等号，
    （1）乙酸与氢氧化钠溶液的中和反应，乙酸是一元弱酸．
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁．
    解答： 解：（1）乙酸具有酸的通性，可以和烧碱氢氧化钠发生中和反应，即：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，
    故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
    故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    点评：本题考查学生有机物的性质和化学方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、用纸层析法可分离苹果味碳酸饮料中含有的柠檬黄与亮蓝
    B、阿司匹林制成肠溶片能缓和乙酰水杨酸对胃黏膜的刺激
    C、各种不同的化学洗涤剂具有不同的洗涤功能，混合使用效果更好
    D、无汞废干电池对环境和人体不会造成明显危害，但大量聚集对环境仍有不良影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     △ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
     △ 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
     
    ．两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是
     
    ．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
     
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
    A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C．H2O2→H2O+O2
    D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
     
    H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号）
     
    H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是（填代号）
     

    （2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目：
     
    H2O2+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    KOH→
     
    K2CrO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分别加入少量下列物质，请在下表中填写溶液中c（H+）的变化．（填“增大”或“减小”或“不变”）
    加入物质 少量浓HNO3溶液 少量NaOH固体 少量CH3COONa固体
    c（H+）的变化
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Hg  ②SO2  ③液态HCl  ④BaSO4固体  ⑤乙醇  ⑥熔融KCl　⑦橄榄油  ⑧NH4HSO4固体  ⑨石墨 （填代号，以下同）
    （1）能导电的是
     
    ．
    （2）属于电解质的是
     
    ．
    （3）属于非电解质的是
     
    ．
    （4）⑧在水中电离的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义．
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
     
    ．
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
    取标准状况下4.48L CH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O（l），则放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4 L NO2气体中含有的分子数为NA
    B、16 g O2中含有的氧原子数为NA
    C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 数为NA
    D、标准状况下，22.4 L 硫单质中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
    C、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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