Question

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10．B为碱金属元素，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
（1）请写出D的元素名称：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）请写出铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移．，在这反应中该强酸展现酸性，氧化性．
（3）写出C单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，则A为N元素；B为碱金属元素，原子序数大于氧，故B为Na；C、D、E均属于第三周期，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S元素，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10，C原子最外层电子数为10-1-6=3，故C为Al；E的原子序数大于硫，故E为Cl．

解答 解：已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，则A为N元素；B为碱金属元素，原子序数大于氧，故B为Na；C、D、E均属于第三周期，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S元素，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10，C原子最外层电子数为10-1-6=3，故C为Al；E的原子序数大于硫，故E为Cl．
（1）D为硫元素，E为氯元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案为：硫；三、ⅦA；
（2）铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移：，在这反应中该强酸展现酸性、氧化性，
故答案为：；酸性、氧化性；
（3）C单质（Al）与B的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素化合物的性质，掌握单线桥与双线桥表示电子转移．