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11.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是(  )
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH少
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的n(Cl-)=n(CH3COO-)相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)

分析 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,pH相同的醋酸和盐酸,溶液中c(H+)相同,但是醋酸的浓度大于盐酸,据此分析.

解答 解:A.pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积时,醋酸的物质的量多,所以消耗的NaOH多;故A错误;
B.它们分别与足量CaCO3反应时,醋酸的物质的量多,与醋酸反应生成的CO2多,故B错误;
C.两种溶液中c(H+)相同,由电荷守恒可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以两种溶液的n(Cl-)=n(CH3COO-)相同,故C正确;
D.分别用水稀释相同倍数时,促进醋酸的电离,醋酸中醋酸根离子的物质的量增大,而盐酸中氯离子的物质的量不变,所以n(Cl-)<n(CH3COO-),故D正确.
故选AB.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用、溶液pH的变化、溶液稀释后溶液中离子浓度的分析判断,把握弱电解质的电离平衡变化分析是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是氧(填元素名称),可以验证该结论的是CD(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4
(3)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑.
(4)A和E,A和C可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3.
(6)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ•mol-1.B2A4的电子式
(7)A2C的沸点比A2E 沸点高,原因是水分子间存在氢键
(8)下列事实可以用氢键解释的是BCD
A.水比硫化氢稳定.
B.氨气易液化.
C.氨气极易溶于水.
D.水结成冰,密度减小,体积增大.
(9)用电子式表示氯化氢的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品
B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列化合物的结构中,只含有离子键的是(  )
A.H2OB.NaClC.NaOHD.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂.为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线.

试回答下列问题:
(1)A物质与H2发生加成反应后,产物的名称为(系统命名)2-甲基-1-丁烯;合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应
(2)关于有机物C,下列说法正确的是ABC
A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应,产生气体的物质的量相等
B.一定条件下,有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O,消耗的氧气的物质的量为6mol
D.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3)反应④的化学方程式为
(4)有机物D中总共有4种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:3:3
(5)反应⑥的化学反应方程式为
(6)E的同分异构体(含苯环)总共有4种,写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式
要求:①属于芳香族化合物.②不能与金属Na反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列说法不正确的是(  )
A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B.“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,只能防止食物受潮
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知:
RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+$\stackrel{△}{→}$
(1)用系统命名法对N命名2-甲基-1-丙烯.
(2)①试剂a的名称是甲醛.
②C→D中反应i的反应类型是氧化反应.
(3)E的结构简式是
(4)关于试剂b的下列说法不正确是ad(填字母序号).
a.存在顺反异构体    
b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应    
d.不能与NaOH溶液发生反应
(5)写出A生成B的反应方程式
(6)分子中含有结构的D的所有同分异构共有9种(含顺反异构体),写出其中任意一种含反式结构的结构简式

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20.下列叙述都涉及有机化学相关知识,其中正确的是(  )
A.烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口,是因为醋酸和酒精都具有香味
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C.一定条件下,稻草可制得酒精和氨基酸
D.氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层,从而导致“温室效应”

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb(BF42+2H2O;
Pb(BF42为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是(  )
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B.充电时,当阳极质量增加23.9 g时,溶液中有0.2 mol电子通过
C.放电时,正极区pH增大
D.充电时,Pb电极与电源的正极相连

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