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【题目】2016年9月8日iphone7发布,软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4:

1写出反应的化学方程式:____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

2通常所说的四氧化三锰中,锰元素的价态既有+2,可能也有+3和+4价。

假设一:锰的价态是+2和+4价。

假设二:锰的价态是____________。

假设三:锰的价态是_______________。

3查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立,某化学兴趣小组同学进行如下表的研究,请完成表中的内容:

实验步骤不要求写详细的操作过程

预期的实验结果和结论

准确称取6.87克Mn3O4样品

称量剩余固体的质量

4用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液,滴定终点的标志是_______________。

【答案】

1l2Mn23+CH4=8Mn3O4+ CO2 + 2H2O 坩埚

2 +2 和+3 +2、+3和+4

3

实验步骤不要求写详细的操作过程

预期的实验结果和结论

准确称取6.87克Mn3O4样品

若剩余的固体质量约为2.61g,则假设一成立

加入过量硫酸铵-硫酸溶液溶解试样中的MnO

过滤不溶物,对其洗涤、干燥

称量剩余固体的质量

4加入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变成紫色,且半分钟内紫色不腿色

【解析】

试题分析:1反应中Mn2O3氧化CH4的化学方程式为l2Mn23+CH4=8Mn3O4+ CO2 + 2H2O,实验室通常使用坩埚焙烧固体

2通常所说的四氧化三锰中,锰元素的价态既有+2,可能也有+3和+4价,根据组合形式,可以假设锰元素的化合价是+2和+4价或+2价和+3价,也可能是+2、+3和+4共三种可能;

3探究固体Mn3O4样品中Mn元素的化合价,如果假设一成立,则试样先用硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的MnO后,剩余固体MnO2,可通过测量其质量来验证;6.87克Mn3O4样品的物质的量为6.87克÷229g/mol=0.3mol,若Mn元素为+2价、+4价,根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知nMnO:nMnO2=2:1,即nMnO2=0.3mol,质量为87g/mol×0.3mol=2.61g;故具体操作过程为:

实验步骤不要求写详细的操作过程

预期的实验结果和结论

准确称取6.87克Mn3O4样品

若剩余的固体质量约为2.61g,则假设一成立

加入过量硫酸铵-硫酸溶液溶解试样中的MnO

过滤不溶物,对其洗涤、干燥

称量剩余固体的质量

4高锰酸钾标准溶液为紫色,与草酸氢钾溶液反应后变无色,则用高锰酸钾标准溶液滴定草酸氢钾溶液终点时的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变成紫色,且半分钟内紫色不腿色

练习册系列答案
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【题目】在电解水制取H2O2时,为了增强导电性,常常在水中加入一些电解质,下列物质可选用

ANaCl BCuCl2 CNaOH DCuSO4

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【题目】下列金属单质,活泼性最强的是(

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

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【题目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:

(1)将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

(2)若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持温度不变反应达平衡后,体系总压强也为0.10MPa,则a=_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

(3)平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)____ ______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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【题目】下列说法正确的是( )

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,在分类上都属于酯类

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【题目】下列有关电解原理的说法中不正确的是(

A. 电镀时,通常用待镀的金属制品作阴极,用镀层金属作阳极

B. 电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

D. 电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

()I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

()I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是

A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反应吸热26.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低

D.反应()放出的热量多,所以产物的能量低,比反应()的产物更稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

成分

质量(g

摩尔质量(g·mol-1

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.075

170

1)下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是________

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

2)配制一定物质的量浓度的上述鲜花保鲜剂所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、 _________________________

3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

4鲜花保鲜剂K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 mol/L

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【题目】如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题:

1中称得Na2CO3__________g

2)玻璃棒在两步中的作用分别是_________________________

3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(偏高”“偏低无影响”)

A.某同学在第步观察液面时时俯视___________

B.没有进行操作步骤⑤ ___________

C.在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________

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