Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）E的元素符号是

 

； E元素在周期表中的位置是

 

．
（2）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含HCl 0.8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

 

．
（3）化合物EC₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为

 

，由此可知BC和EC₂还原性较强的是（写化学式）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：S；第三周期VIA族；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物，
加入盐酸时发生的反应为
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，
设Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，
则2xx+2y=0.8，xx+

y

2

=0.25，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案为：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂；
（3）SO₂具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO₂大于NO；
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确过氧化钠与水的反应来推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素在周期表中的位置、物质之间的反应、氧化还原反应、利用化学反应方程式的计算等知识来解答，题目难度中等．