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    8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）

    分析 自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．

    解答 解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；
    B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；
    D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；
    故选B．

    点评 本题考查学生设计成原电池的反应应具备的条件，难度不大，根据原电池的构成条件进行设计原电池即可．

    练习册系列答案
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    6．下列物质中，不能作为干燥剂的是（　　）
    A．蓝色硫酸铜B．液体浓硫酸C．无水氯化钙D．白色碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．
    （1）试通过计算确定该有机物的化学式．
    （2）若该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．构成金属晶体的基本微粒是（　　）
    A．分子B．原子
    C．阳离子与阴离子D．阳离子与自由电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）相对分子质量为68且只含一个官能团的烃与氢气加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，则该烃的名称是3-甲基-1-丁炔．
    （2）0.2mol烃A在足量氧气中充分燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．烃A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （3）某苯的同系物的分子式为C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该烃的结构简式为．
    （4）11.2L（标准状况）某气态烃能与含160g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该反应的化学方程式：CH2=CH-CH=CH2．
    （5）0.1mol某烃和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可与0.7mol氯气反应，则该烃的名称是CH3-CH=CH2．
    （6）某链烃A的相对分子质量为70，则该链烃A的可能结构共有5种（不考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知某有机物A：
    ①完全燃烧，生成CO2和H2O．将14.8g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重18g，再通过碱石灰，又增重35.2g．
    ②如图是该有机物的质谱图，

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．
    请回答：
    （1）A的相对分子质量为74
    （2）A的分子式为C4H10O
    （3）A的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度．
    I、【查阅资料】
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2．
    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+．
    Ⅱ、【制备产品】
    用如图装置NaNO2（夹持和加热装置已省略）．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD．（填字母编号）
    A．浓H2SO4       B．碱石灰    C．无水CaCl2      D．生石灰
    Ⅲ、【测定纯度】．
    设计如下方案测定产品的纯度．
    样品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$溶液B$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$数据处理
    （4）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和NaHCO3溶液反应
    C．化合物X可以由和通过酯化反应得到
    D．1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．纯硫酸的摩尔质量为98
    B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g
    C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
    D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

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