Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A、溶液酸性从大到小顺序为CH₃COOH、H₂CO₃、HCN
• B、碳酸电离方程式为H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，后者浓度大
• D、温度相同时，相同浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的碱性，后者强

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题．

解答： 解：A．根据表中数据可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正确；
B．碳酸为二元弱酸，应分布电离，故B错误；
C．因为酸性：CH₃COOH＞HCN，所以25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，酸的浓度HCN＞CH₃COOH，故C正确；
D．根据表中数据可知溶液酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，则温度相同时，相同浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的碱性pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃），故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断、浓度大小比较、盐类水解的应用、以及弱电解质的电离等知识，题目难度较大，注意酸性强弱的比较的应用．