[题目]某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物.跟足量的稀盐酸反应.消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5.则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 ( )A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4

【答案】B

【解析】

令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：

RCO3+2H+=R2++H2O+CO2↑，R(HCO3)2+2H+=R2++2H2O+2CO2↑

所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）＝6：5

解得x：y=1：2

故选B。

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【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

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请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_______________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________。

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【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

（1）与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是______(答出两点)。

（2）与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，试写出放电过程中负极反应式______。

（3）施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为______，用离子方程式表示溶液显碱性的原因______。

（4）在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入a g的储氢合金(M)和b mol H2发生如下反应：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如下图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是______。当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是____。

（5）储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____(用α等符号表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定影响，其规律是：①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。②可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。

分析下列变化：

（1）A中官能团的名称是____________，C的结构简式_____________；

（2）B、C与互为同分异构体，D、E为同分异构体，则D、E的结构简式分别为：

_______________、_________________；

（3）写出上图中第④步生成C的化学方程式________________________________；

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【题目】现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是；
属于电解质的是；
属于非电解质的是．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑨在水中的电离方程式为， 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．